冰醋酸可以直接加水稀释，因为冰醋酸先是分子形式存在，伴随加水量的增大，醋酸分子发生电离，自由移动的离子增加，氢离子浓度增大，所以导电能力伴随水的加入先增大，pH伴随水的加入而减小。
当水加入到一定量后，再加入水引起溶液体积的变化大于电离产生离子的增加，这个时候自由移动的离子浓度伴随水的加入而减小，氢离子浓度减小，所以导电能力伴随水的加入减小，pH伴随水的加入而增大。
冰醋酸如何稀释
熟练的冰醋酸加水稀释是学术化学及其他科学研究中的要紧内容，它决定着研究所得到的产物的细节内容。因此，有关的认识是必不可少的。下面介绍冰醋酸加水稀释的重点步骤，并说明怎么样准确而有效地实践这一过程：
1、量取冰醋酸：第一，要筹备一个量取装置（一般用比重瓶），对冰醋酸进行精准测量。假如有必要，稀释时可以为冰醋酸加水进行肯定的调整，防止浓度过大或过低的弊病。
2、溶解冰醋酸：下面将冰醋酸溶解到浓度达到你指定水平的水中，一般是在实验室里通过上述量取装置及精准测量做到这一点。
3、维持稳定湿度：在冰醋酸加水稀释处置过程中，需要维持肯定的湿度，以确保实验现场实行效率和精度。
4、靠谱的储存：最后，冰醋酸溶液需要借用靠谱的储存空间，如预防热、光侵蚀的实验室，以保证其产物的水平。
冰醋酸有关复习资料及分析
肯定温度下，将肯定水平的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化从a的低点变成b的最高点，最后变成c的最低点。
（1）O点导电能力为0的原因是______。
（2）a、b、c三点溶液的c（H+）由小到大的顺序是______。
（3）a、b、c三点醋酸的电离度最大的是______。
（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的，冰醋酸中醋酸以分子存在，没有离子，所以冰醋酸不导电，故答案为：冰醋酸中没有离子；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比，依据图象知，溶液导电能力大小顺序是b＞a＞c，则氢离子浓度由小到大顺序是c＜a＜b，故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大，依据图象知，溶液体积大小顺序是c＞b＞a，所以醋酸电离程度最大的是c，故答案为：c。
（1）溶液是通过离子的定向移动形成电流的；
（2）溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（3）溶液越稀，醋酸的电离程度越大。
本题考试知识点：电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡。
考试知识点点评：本题考查了弱电解质的电离，明确溶液导电能力的影响原因、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题重点，正确剖析图象即可，题目困难程度不大。
